常温下，用0.10mol·L－1的氨水滴定20.00mLamol·L－1的盐*，混合溶液的pH与氨水的体积(V...

问题详情：

常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐*，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．图上四点对应溶液中离子种类相同

B．若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点

C．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)

D．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q

【回答】

D

【解析】

A、四点对应的溶液中均存在： H＋、 OH－、NH、Cl－，选项A正确；

B、若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，该式为NH4Cl溶液中的质子守恒式，说明溶液中的溶质只有*化铵，则N点为滴定反应的恰好反应点，选项B正确；

C、若N点为恰好反应点，则M点溶液中c(NH4Cl)＝c(HCl)，根据*原子和氮原子守恒，M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)，选项C正确；

D、因不能确定N点是否为恰好完全反应的点，所以无法比较N点和P点水电离的程度，选项D错误。

*选D。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题