常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1盐*、20.00mL0.1...

问题详情：

常温下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1 mol·L－1盐*、20.00 mL 0.1 mol·L－1醋*溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示*，下列说法正确的是(　　)

A．滴定盐*的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl

D．当0<V(NaOH) <20.00 mL 时，对应混合物中各离子浓度大小顺序：c(A－)>c(Na＋)>c(H

＋)>c(OH－)

【回答】

*　B

解析　因为滴定终点时NaCl溶液为中*，CH3COONa溶液为碱*，故滴定盐*的曲线是图1，A不正确；达到B、D状态时的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液的电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正确；相同的NaOH中和相同的*，C不正确；在醋*溶液中滴入NaOH，pH＝7时，0 mL＜ V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正确。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题