常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐*...

问题详情：

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 盐*，混合溶液的pH与所加盐*体积的关系如图所示。下列说法正确的是

【回答】

【*】C

【解析】

试题分析：A。在①点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(CH3COOH)= c(NaCl)=c(Cl-),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(Cl-)=c(CH3COOH) >c(H+)=c(OH-) .错误。B.在②所示的溶液中,发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，得到的溶液中n(NaCl)= n(CH3COOH)= n(CH3COONa)。.因为此溶液显**，所以CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。因此，c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH).错误。C.在点③所示的溶液中，恰好完全发生反应CH3COONa + HCl=CH3COOH+NaCl，得到的是CH3COOH与NaCl的混合溶液，由于醋*是弱*，发生电离作用，所以c(Na+)>c(CH3COOH)，在溶液中除了存在*的电离，还存在水的电离作用，因此c(H+)> c(CH3COO-)，但是*或水的电离作用是微弱的，所以c(CH3COOH) > c(H+)。所以在溶液中的离子的浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO-)。正确。D.在整个过程中，根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3CO-)，根据物料守恒可得c(Na+)= c(CH3CO-)+ c(CH3COOH)。错误。

考点：考查溶液中离子浓度的关系的知识。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题