常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10mol·L－1CH3COOH...

问题详情：

常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)

B. 点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

【回答】

D

【解析】

【详解】A. 点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH−)+c(CN−)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH−)>c(H+)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH−)+c(CH3COO−)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH−)<c(H+)，且二者中*离子浓度相同，所以c(CH3COO−)>c(CN−)，A项正确；

B. 点④溶液中溶质为醋**，CH3COO−水解导致溶液呈碱*，则c(OH−)>c(H+)，但是其水解程度微弱，根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO−)，所以存在c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；

C. 点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN−)=2c(Na+)，点②所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=2c(Na+)，二者中*离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN−)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，C项正确；

D. 点②溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，所以存在c(CH3COO−)+2c(OH−)=c(CH3COOH)+2c(H+)；

点③溶液呈中*，则c(OH−)=c(H+)，醋*根离子水解程度较小，则醋*过量一点即可，则c(CH3COO−)>c(CH3COOH)，则存在c(CH3COO−)+c(OH−)>c(CH3COOH)+c(H+)，D项错误；

*选D。

【点睛】点①和点②溶液中离子浓度关系的比较是学生们的难点，首先要明确点②为10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液与20.00mL浓度为0.10 mol·L－1CH3COOH溶液混合，点①为10mL 0．10mol·L－1NaOH溶液与20．00mL浓度为0．10 mol·L－1HCN混合，则两溶液中加入的NaOH量相同，两溶液中存在物料守恒分别为c(HCN)+c(CN−)=2c(Na+)、 c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=2c(Na+)，二者中*离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN−)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)；另外，点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH−)+c(CN−)=c(Na+)+c(H+)，溶液显碱*，则c(OH−)>c(H+)，点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH−)+c(CH3COO−)=c(Na+)+c(H+)，溶液显**，则c(OH−)<c(H+)，且二者中*离子浓度相同，所以c(CH3COO−)>c(CN−)。

知识点：盐类的水解

题型：选择题