常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某*（HA）溶液，...

问题详情：

常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某*（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是

A．Ka(HA)的数量级为10－5

B．溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

C．当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D．当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

【回答】

A

【详解】

A. 曲线的交点处，c(HA)=c(A-)，此时pH=4.7，则因此Ka(HA)的数量级为10-5，A项正确；

B. a点、b点溶液均显**，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液**较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中由水电离出的c (H＋)：a点<b点，B项错误；

C. 当pH＝4.7时，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于 c(H＋)，C项错误；

D. HA为弱*，当消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱*，pH>7，D项错误；

*选A。

【点睛】

利用曲线的交点计算Ka(HA)，是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)= c(H+)，同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中*点等。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题