常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐*和20.00mL0...

问题详情：

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐*和20.00mL 0.1000mol/L 醋*溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示*，下列说法正确的是

    A.滴定盐*的曲线是图2  

    B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A﹣）    

    C.达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）   

    D.当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

【回答】

B

知识点：盐类的水解

题型：选择题