室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐*和醋*，如图...

问题详情：

室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的盐*和醋*，如图所示。

（1）表示滴定盐*的曲线是________。（填I或II）

（2）当醋*中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：________；溶液中离子浓度由大到小顺序为：________。

（3）当醋*中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是________。（填序号）

a. 加热促进水的电离和醋**水解

b. 加热使溶液碱*减弱

c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小

【回答】

   (1). Ⅱ    (2). CH3COONa、CH3COOH    (3). c(CH3COO-)＞ c (Na+)＞ c (H+)＞ c (OH-)    (4). a、c

【解析】

【详解】（1）0.100mol·L-1盐*的pH为1，故曲线I表示滴定盐*，曲线II表示滴定醋*；

（2）向20mL 0.100mol·L-1醋*中加入10mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，溶液中含有0.001mol CH3COOH和0.001mol CH3COONa，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）当醋*中滴入20mL NaOH溶液时，溶液中只有CH3COONa，溶液中有：H2OH++OH-，CH3COO-+H+CH3COOH，将所得溶液加热，

a、从图中可知，加热使得水中H+的浓度增大，则加热能促进H2O水的电离；在CH3COONa溶液中，加热促进H2O水的电离，使得溶液中H+浓度增大，从而促进反应CH3COO-+H+CH3COOH正向移动，即加热促进水的电离和醋**水解，a正确；

b、加热后，溶液中c(OH)-增大，溶液的碱*增强，故b错误；

c、加热后，溶液中减小，故也减小，c正确；

故选ac。

知识点：*碱中和滴定

题型：填空题