在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1盐*滴定，滴定曲线如图...

问题详情：

在常温下，0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐*滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法不正确的是

A．a点：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)

B．b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D．d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

【回答】

C

【解析】

A．a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于碳**的水解程度大于碳***，则c(HCO3-)＞c(CO32-)，故A正确；B．b点时n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，则5c(Cl-)＞4c(HCO3-)+4c(CO32-)，故B正确；C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，由于HCO3-水解程度较弱，则有c(HCO3-)＞c(OH-)，故C错误；D．d点时加入盐*0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，则 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D正确；故选C。

【点睛】

本题综合考查离子浓度的大小比较，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答。本题的易错点为A，要注意相同浓度的碳**、碳***的水解程度的大小。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题