下图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐*(*酞作指示剂)的滴定曲线，下列说...

问题详情：

下图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐*(*酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是

A. 水电离出的*离子浓度：a<b

B. 盐*的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1

C. 指示剂变*时，说明盐*与NaOH恰好完全反应

D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3

【回答】

【*】AD

【解析】

【分析】

用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积的未知浓度盐*(*酞作指示剂)过程中，溶液的pH、溶液中水的电离程度不断发生变化。理论上当NaOH溶液与盐*恰好反应时，溶液pH＝7；实验中滴定终点（*酞发生颜*变化）时，溶液pH＝8.2~10。

【详解】A项：图中a、b两点相比，a点加入NaOH溶液少，剩余HCl浓度大，对水的电离抑制作用大，故水电离出的*离子浓度：a<b，A项正确；

B项：NaOH溶液与盐*恰好反应时，溶液pH＝7，故0.100 0 mol·L－1 ×20.00 mL＝c(HCl)×20.00 mL，c(HCl)＝0.100 0mol·L－1，B项错误；

C项：指示剂变*为滴定终点，是一个实验概念，盐*与NaOH恰好中和时反应物均无剩余，是一个理论概念。两者不完全一致，C项错误；

D项：当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，溶液中c(H+)＝(0.100 0 mol·L－1 ×20.00 mL－0.100 0 mol·L－1 ×10.00 mL)/(20.00 mL+10.00 mL)＝1/30mol·L－1，则溶液pH＝1＋lg 3，D项正确。

本题选AD。

【点睛】中和反应中，*可能为强*或弱*，碱可能为强碱或弱碱，故*碱恰好中和所得盐溶液不一定呈中*（盐可能水解）。反之，当*碱混合液呈中*时，也不一定恰好中和。

知识点：*碱中和滴定

题型：多项选择