室温下,用0.1000mol·L-1盐*分别滴定20.00mL浓度均为0.10000mol·L-1*氧化*溶液...
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室温下,用0.100 0 mol·L-1盐*分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 00 mol·L-1*氧化*溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐*体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)=20 mL时:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL时,溶液的pH=7 且c(NH+4)= c(Cl-)
C.滴定*氧化*溶液,V(HCl)>20 mL时可能有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH+4)-c(NH3·H2O)
【回答】
* B
解析 氨水是弱碱,*氧化*是强碱,在浓度相等的条件下氨水的pH值小于*氧化*的,则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)=20 mL时,二者恰好反应生成*化铵,铵根水解溶液显**,则有c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),A正确;氨水和盐*恰好反应时生成的*化铵水溶液显**,因此当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,B错误;滴定*氧化*溶液时,若V(HCl)>20 mL,可能有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),也可能是c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),C正确;当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时,溶液中含有相同浓度的*化铵和一水合氨,则根据电荷守恒和物料守恒可知有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH)-c(NH3·H2O),D正确,*选B。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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