25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的*氧化*溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L...

问题详情：

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的*氧化*溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种*HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是(　　)

A.在相同温度下，同浓度的两种*溶液的导电能力：HX<HY

B.由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D.上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

【回答】

*　D

解析　从数据编号①可以看出HX为弱*，HY为强*，在相同温度下，同浓度的两种*溶液的导电能力：HX<HY，A正确；HXH＋＋X－，从表中数据可以看出，0.1 mol·L－1的HX中c(H＋)＝c(X－)＝10－3mol·L－1，溶液中c(HX)＝0.100 0 mol·L－1－10－3mol·L－1，Ka(HX)＝

c(H＋)·c(X－)/ c(HX)＝10－3mol·L－1×10－3mol·L－1/ (0.100 0 mol·L－1－10－3mol·L－1 ) ≈10－5，B正确；由电荷守恒可得：HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)，C正确；上述②为在20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种*HX、HY中加入a mL 0.100 0 mol·L－1的*氧化*溶液，HX的pH＝7, a<20，所以②反应后的HY溶液中：c(Y－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D错误，*选D。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题