25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L-1的...

问题详情：

25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某*HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．HX的电离常数Ka的数量级为10-10

B．P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C．滴定过程中可选用的指示剂有*基橙和*酞

D．A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变

【回答】

A

【解析】

分析：A项，根据A点pH和电离平衡常数表达式计算；B项，确定P点溶液由等物质的量浓度的NaX和HX组成的混合液，溶液呈碱*说明X-的水解程度大于HX电离程度；C项，强碱与弱*完全反应后的溶液呈碱*，选择*酞作指示剂；D项，*、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。

详解：A项，0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15，溶液中c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）=（0.1000-10-5.15）mol/L0.1000mol/L，HX的电离方程式为HXH++X-，HX的电离常数Ka===10-9.3=100.710-10，Ka的数量级为10-10，A项正确；B项，P点加入10mLNaOH溶液，0.1000mol/L10mLNaOH溶液与0.1000mol/L20.00mLHX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，溶液的pH=8说明X-的水解程度大于HX的电离程度，P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c（HX）c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+），B项错误；C项，NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱*，应选用碱*范围内发生颜*变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为*酞，C项错误；D项，A点HX电离的H+抑制水的电离，随着NaOH溶液的滴入，HX不断被消耗生成NaX，HX电离的H+对水的电离的抑制程度减小，X- 水解对水的电离的促进程度增大，当加入20mLNaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH溶液大于20mL时过量的NaOH电离的OH- 抑制水的电离，A点到B点过程中，水电离的c（H+）c（OH-）先增大后减小，D项错误；*选A。

点睛：本题考查*碱中和滴定pH曲线的分析、电离平衡常数的计算、指示剂的选择、溶液中微粒浓度的大小关系、影响水的电离平衡的因素。*碱中和滴定一般不选择石蕊作指示剂，强*与强碱的滴定选择*基橙或*酞作指示剂、强碱与弱*滴定选择*酞作指示剂、强*与弱碱滴定选择*基橙作指示剂。确定溶液中微粒浓度的大小关系，一般先确定溶液中溶质的组成，分析溶液中存在的电离平衡和水解平衡，分清主次，巧用电荷守恒、物料守恒(如题中B项违背物料守恒：2c（Na+）=c（X-）+c（HX）)等。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题