以*酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元*H2A溶液。溶液中...

问题详情：

以*酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元*H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。(比如A2-的分布系数： )

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表δ(HA-)

B．H2A溶液的浓度为0.1000 mol·L-1

C．HA−的电离常数Ka≈1.0×10-3

D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)

【回答】

BD

【详解】

A．在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-⇌A2-+H+，曲线①代表δ(HA-)；当加入用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液40.00 mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系数减小，A2-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2-)，A错误；

B．当加入40.00 mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000 mol/L，B正确；

C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000 mol/L，根据图象，当V(NaOH)=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C错误；

D．用*酞作指示剂，*酞变*的pH范围为8.2～10，终点时溶液呈碱*，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-) +c(HA-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D正确；

故合理选项是BD。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题