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25°C，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种*HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
为强*，HY、HX均为弱*，且相同条件下Ka(HX)< Ka(HY)
B.加入10.00mL NaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZ
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
溶液中加入20.00mL NaOH滚液，溶液中存在：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)
【回答】
B
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
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