．在常温下，用0.1000mol·L－1的盐*滴定25mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定...

问题详情：

．在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐*滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(　　)

A．a点：c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)

B．b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C．c点：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．d点：c(Cl－)＝c(Na＋)

【回答】

解析：选B　a点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶2，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反应后得到等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(Cl－)>c(CO)，A项正确；b点，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，B项错误；c点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶1，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，反应后得到等物质的量浓度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，根据质子守恒，有c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，C项正确；d点HCl与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，根据物料守恒可知，c(Na＋)＝c(Cl－)，D项正确。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题