常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定...

问题详情：

常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．常温下K(HX)≈1×10－12

B．a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C．c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D．相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

【回答】

C

【解析】

A.由图象知0.10mol·L－1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L－1，HX⇌H++X-，c(X－)=c(H+)，c(HX)≈0.10mol·L－1，K(HX)===1×10－11，故A错误；

B. a点时c(OH－)=c(H+)，由电荷守恒原理知，c(Na+))=c(X-)，故B错误；

C. c点时，*碱恰好反应完全，体积变为原来的2倍，溶质为NaX，根据物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1，故C正确；

D.b点时，反应生成的NaX的物质的量与剩余的HX的物质的量相等，由于此时混合溶液显碱*，说明X－水解程度大于HX电离程度，故D错误；

故选C。

【点睛】

在比较溶液中离子浓度时主要看几个守恒：物料守恒、电荷守恒及质子守恒，再根据溶液的*碱*比较*离子和*氧根离子的浓度大小，还要注意溶液混合时的体积变化，这是易错点。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题