25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L...

问题详情：

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)＝0 mL时，c(X－)>c(Y－)

B. a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

C. b点时：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的*离子总数相对大小：N前者>N后者

【回答】

C

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题