分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/LAl2(SO4)3...

问题详情：

分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A. 曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线

B. b和d点对应的溶液均显碱*

C. b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

D. df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

【回答】

【*】C

【解析】

A．一水合氨滴入发生反应：6NH3•H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，*氧化*溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位*氧化*滴入的反应，故A错误；B．b点为硫*铵溶液，铵根水解溶液显**，d点是NaAlO2溶液，偏铝*根离子水解溶液显碱*，故B错误；C．b点为硫*铵溶液，铵根水解溶液显**，则b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；D．df段是滴加了过量的NaOH，导致溶液导电能力升高，故D错误；*为C。

点睛：考查电解质溶液反应前后溶液导电*的分析判断，主要是离子浓度变化决定溶液导电的变化，注意图象变化的实质理解，分别用浓度均为0.5mol/L NH3•H2O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，一水合氨滴入发生反应：6NH3•H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，*氧化*溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位*氧化*滴入的反应，据此分析选项。

知识点：镁和铝

题型：选择题