在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1mol·L-1H...
问题详情:
在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1H2SO4溶液,下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫*溶液体积之间关系的是( )
【回答】
解析:混合溶液中加入H2SO4,首先发生Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,0.1 mol H2SO4刚好与0.1 mol Ba(OH)2完全反应生成0.1 mol BaSO4沉淀,且H2SO4电离出的H+与Ba(OH)2电离出的OH-也刚好完全中和,再加入H2SO4,则发生反应:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,即加入0.5 mol H2SO4时生成Al(OH)3为0.1 mol,继续加入H2SO4,则Al(OH)3会溶解,最终只有BaSO4沉淀。
*:A
点拨:本题考查离子反应过程中图像的分析,考查考生对混合溶液中离子反应过程实质的理解。难度中等。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题
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