将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若...

问题详情：

将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为（　　）

A．240mL    B．300mL    C．400mL    D．440mL

【回答】

【考点】M3：有关混合物反应的计算．

【分析】根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明硫*有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫*，V1=160mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、SO42﹣离子、Na+离子守恒，列方程求算n（Mg）、n（Al）；

当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液；根据SO42﹣离子、Na+离子和Al原子守恒，求出n（NaOH），再利用V=计算滴入*氧化*溶液体积V2．

【解答】解：当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，

由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，

设MgSO4为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则：

根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，

100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫*的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，

根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，

联立方程解得：x=0.06、y=0.02，

所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，

滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42﹣离子、Na+离子和Al原子守恒有：

n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，

则V2==0.44L=440mL，

故选D．

知识点：镁和铝

题型：选择题