室温下在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,曲线如图所示...
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室温下在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关离子浓度关系比较错误的是( )
A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【回答】
* C
解析 在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH 溶液,二者之间相互反应,当恰好完全反应时,所需醋*的体积为12.5 mL,当反应至溶液显中*时,醋*应稍过量,且c(OH-)=c(H+),注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。A项,在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-,根据电荷守恒则有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故A正确;B项,在B点溶液显中*,则结果是c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则一定有c(Na+)=c(CH3COO-),H+与OH-为水电离产生,浓度很小,故有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故B正确;C项,在C点,溶液显**,故有c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(Na+)<c(CH3COO-),故C错误;D项,在D点时,醋*剩余,剩余的醋*的浓度和生成的醋**浓度相等均为0.05 mol·L-1,根据物料守恒,则:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,故D正确。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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