室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元*HA,溶液pH的变化曲线如下...
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室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元*HA,溶液pH的变化曲线如下所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
【回答】
解析:选D。A.a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA,溶液的pH=8.7,呈碱*,则HA为弱*,A-水解,则溶液中的粒子浓度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)。B.b点时为NaA和HA的溶液,a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,b点HA抑制了水的电离,所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。=7时,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。D.b点*过量,溶液呈**,HA的电离程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA)。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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