常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HA(弱*)溶液，混合溶液中水...

问题详情：

常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱*)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。

下列有关说法正确的是

A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同

B．B点、Y点对应溶液的pH相等

C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)

D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)

【回答】

【详解】

A. 图I中A点是0.1mol/LKOH溶液，图II中X点是0.1mol/LHA溶液，因为HA是弱*，故0.1mol/LHA溶液中c(H+)小于0.1mol/LKOH溶液中c(OH-)，因此0.1mol/LHA溶液中水电离的抑制作用小于0.1mol/LKOH溶液中水电离的抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，A项错误；

B. KA因水解促进水的电离且水解呈碱*。常温下c(OH)水=c(H+)水=1×10-7mol/L，恰好是纯水中水电离出来的OH-浓度。对于B点溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是KOH和KA，溶液呈碱*；对于Y点溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是HA和KA，溶液呈中*。所以B点、Y点对应溶液的pH不相等，B项错误；

C. 图I中B→C和图II中Y→Z过程中都是溶液中生成KA浓度逐渐增大，KA水解对水电离的促进作用逐渐增大，C（或Z）点时KOH与HA恰好完全反应，此时KA对水电离的促进作用最大，C（或Z）点溶液中溶质都是KA，由KA溶液中质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)；C项正确；

D. 图I中C→D过程中HA对水电离的抑制作用逐渐增强，到D点时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，此时溶质是HA和KA，溶液显中*c(H+)=c(OH-)，且有电荷守恒方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则有c(K+)=c(A-)；图II中Z→W过程中KOH对水电离的抑制作用逐渐增强，到W点时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，此时溶质是KOH和KA，溶液显碱*c(H+)<c(OH-)，且有电荷守恒方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则有c(K+)>c(A-)，D项错误；

*选C。

【点睛】

水分子能发生微弱电离H2OH++OH-，在*和碱溶液中水的电离都被抑制，在能水解的盐溶液中水的电离都被促进。一般说来，*溶液中OH-全部来自水的电离，碱溶液中H+全部来自水的电离。能水解的盐溶液中，弱*根离子结合水电离的部分H+，弱碱阳离子结合水电离的部分OH-。不管是纯水中，还是*、碱、盐溶液中水电离的H+浓度与水电离的OH-浓度一定相等。