常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀*H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出*离...

问题详情：

常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀*H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出*离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（   ）

A．NaHB溶液可能为**，也可能为碱*

B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

【回答】

D

【分析】

未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，该*的浓度为0.05mol/L，所以该*为二元强*。*、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液中水电离的c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B时水的电离程度达最大（图中D点），继续加入氨水，水电离的c（H+）逐渐减小。

【详解】

属于强*的*式盐，NaHB溶液应该呈**，A项错误；

B.向*溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；

C.E点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）>1×10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则E点水溶液显**，所以c(H+)>c(OH-)，C项错误；

D.F点溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水电离的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部来自水电离，则F点水溶液呈中*，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D项正确；

所以*选择D项。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题