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问题详情:
.在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐*中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度:b>c>a>d
C.b点:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
【回答】
解析:选D A项,水的离子积与温度有关,a点时溶液温度低于25 ℃,则水的离子积KW<1.0×10-14,错误;B项,b点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成*化铵,铵根离子水解促进了水的电离,则a、d两点都抑制了水的电离,则b点水的电离程度最大;由于d点混合液的pH不知,则不能判断a、d两点水的电离程度大小,错误;C项,b点时溶液的pH<7,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Cl-)>c(NH),溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),错误;D项,根据图像可知,25 ℃时溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,c(NH)=c(Cl-)=0.5 mol·L-1,根据物料守恒可知:c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol·L-1,则25 ℃时NH4Cl水解常数为K==(n-1)×10-7,正确。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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