常温下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐*,溶液中由水电离的*离子浓度随加入盐*体积的变...
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常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐*,溶液中由水电离的*离子浓度随加入盐*体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中的电离常数约为
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b点代表溶液呈中*
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
A.常温下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4+)∙c(OH−)/c(NH3∙H2O)计算;
B.a、b之间的任意一点,溶液都呈碱*,结合电荷守恒判断离子浓度大小;
C.根据图知,c点水电离出的*离子浓度最大,恰好反应生成*化铵;
D. b点溶液中c点水电离出的c(H+)=10-7mol/L,常温下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,据此判断。
【详解】A.常温下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4+)∙c(OH−)/c(NH3∙H2O)=10−3×10−3/0.1mol/L=1×10-5mol/L,故A正确;
B.a、b之间的任意一点,溶液都呈碱*,则c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),而c(Cl-)和c(OH-)的相对大小与所加盐*的量有关,故B错误;
C.根据图知,c点水电离出的*离子浓度最大,恰好反应生成*化铵,铵根水解溶液呈**,结合电荷守恒得:c(NH4+)<c(Cl-),故C正确;
D.b点溶液中c(H+)=10-7mol/L,常温下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中*,故D正确。
故选B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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