室温下,将0.1mol·L-1盐*滴入20mL 0.1mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐*体积的变化曲线如...
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室温下,将0.1mol·L-1盐*滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐*体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. a点的pH>7,但Kw仍为1.0×10−14
B. b点所示溶液中C(Cl−)=C(NH4+)
C. C点溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+
D. d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是:c(Cl−)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH−)
【回答】
【*】D
【解析】A、Kw只受温度的影响,故a点溶液的Kw仍为1.0×10-14,A正确;B、在b点,溶液的pH=7,故有c(H+)>c(OH−),根据电荷守恒可知有c(Cl−)=c(NH4+),B正确;C、在c点溶液中,加入的盐*的体积为20mL,能将氨水恰好完全中和,故所得的溶液为NH4Cl溶液,溶液pH<7,其原因是NH4+在溶液中会水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,C正确;D、在d点,加入的盐*的体积为40mL,盐*过量,所得的溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合物,溶液显**,且由于NH4+水解,故NH4+的浓度小于H+浓度,正确的顺序为:c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−),D错误,*选D。
点睛:本题考查了*溶液和碱溶液混合过程的离子浓度大小比较、溶液中Kw值的变化只受温度的影响等问题,注意离子浓度大小比较的方法,即。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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