室温下，将0.10mol·L-1盐*逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加...

问题详情：

室温下，将0.10 mol·L-1盐*逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐*体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（    ）

A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C．Q点所示消耗盐*的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

【回答】

D

【解析】

已知室温时水的电离常数为110-14，则根据曲线得Q点时溶液中pH=pOH=7，Q点时溶液显中*，溶质为NH4Cl和NH3·H2O；Q点左侧溶液为碱*，Q点右侧溶液为**。

【详解】

A项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而M点加的盐*比Q点少，溶液为碱*，即c(H+)＜c(OH-)，则c(NH4+)＞c(Cl-)，故A项错误；

B项，根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而N点加的盐*比Q点多，溶液为**，即c(H+)＞c(OH-)，则c(NH4+)＜c(Cl-)，故B项错误；

C项，根据分析，Q点时溶液显中*，溶质为NH4Cl和NH3·H2O，则消耗的盐*体积小于氨水的体积，故C项错误；

D项，M点溶液为碱*，而pH=a，则水电离出的c(H+)=10-amol/L，N点溶液为**，pOH=a，则水电离出的c(OH-)=10-amol/L，，而水电离出的H+和OH-始终相等，即M点和N点均满足水电离出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L，即水的电离程度相同，故D项正确。

综上所述，本题正确*为D。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题