室温下,用0.10mol·L-1盐*分别滴定20.00mL0.10mol·L-1*氧化钾溶液和氨水,滴定过程中...
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室温下,用0.10mol·L-1盐*分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1*氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐*体积V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定*氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,则可能c(Cl-)>c(H+)>c(K+) >c(OH-)
D. 当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
A.根据氨水和*氧化钾在滴定开始时的pH来判断;
B.盐*与氨水恰好反应生成*化铵,溶液显**;
C.滴定*氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,*离子浓度可能大于钾离子浓度;
D.根据图像,V(HCl)=10mL时,溶液显碱*,即NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。
【详解】A.*氧化钾为强碱,一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,相同浓度时,一水合氨的pH小于*氧化钾,所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,故A正确;
B.滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL,盐*与氨水恰好反应生成*化铵,溶液显**,c(Cl-)>c(NH4+),当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,根据电荷守恒,c(Cl-)=c(NH4+),故B正确;
C.滴定*氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,H+浓度肯定大于OH-浓度,可能大于K+浓度,则溶液中离子浓度关系可能为:c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-),故C正确;
D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,溶液中溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl,根据图像,V(HCl)=10mL时,溶液显碱*,即NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,因此离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+),故D错误。
故选D。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题
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