在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐*滴定，其滴定曲线如...

问题详情：

在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐*滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（   ）

A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

B．b点：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C．c点：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

D．d点：c(Na+)<c(Cl-)

【回答】

【*】C

【解析】

试题分析： a点时碳**与碳***物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳*根离子与碳**根离子浓度不等；b点时碳**还没有完全转化为碳***，根据物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；c点为*化*与碳***的混合液，根据质子守恒可得：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)，正确；d点时溶质只有*化*，所以c(Na+)=c(Cl-)。

考点：考查定量分析实验、溶液中的离子浓度大小比较、三大守恒的应用。

知识点：盐类的水解

题型：选择题