常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所...

问题详情：

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A． a=20.00

B． 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C． 若将盐*换作同浓度的醋*，则滴定到pH=7时，a＜20.00

D． 若用*酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无*变为浅红*时立即停止滴定

【回答】

【*】D

【解析】A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反应时，消耗20.00mLNaOH溶液，生成强*强碱盐,溶液呈中*，故A正确；B、滴定过程*过量时, c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正确;C、NaOH和醋*恰好反应时生成强碱弱*盐,溶液呈碱*,所以滴定到pH=7时, a＜20.00,故C正确;D、用*酞作指示剂进行中和滴定时,当溶液由无*变为红*时,且30秒内不褪*,停止滴定,故D错误。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题