常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐*和20.0...

问题详情：

常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐*和20.00 mL 0.100 mol·L－1醋*溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以HA表示*，下列说法正确的是                                      (　　)。

A．滴定盐*的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

【回答】

B

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题