常温下分别向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水、醋*铵溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐*,...
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常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的氨水、醋*铵溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐*,溶液pH与加入盐*体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点溶液中c (OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)
B. N点溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)
C. P点溶液中c(NH4+)>2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)
D. Q点溶液中2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+)
【回答】
D
【解析】
【详解】A.根据图像可知,M点溶液为氨水,一水合氨为弱电解质,少量电离,则c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),A错误;
B.N点溶液为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液,根据图像可知,溶液显碱*,电离程度大于水解程度,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),B错误;
C. P点溶液为等物质的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl,c(Cl-)=1/2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)],溶液呈电中*c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),带入化简可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO-)+2c(OH-),根据图像可知,溶液呈**,则c(H+)>c(OH-),则c(NH4+)<c(NH3·H2O)+2c(CH3COO-),C错误;
D. Q点溶液为等物质的量的CH3COOH、NH4Cl,根据物料守恒,2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)+c(NH4+),则2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+),D正确;
*为D。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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