.298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐*,溶液的pH与所加盐*...
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.298 K时,在20.0 mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐*,溶液的pH与所加盐*的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1 氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择*酞作为指示剂
B. M点对应的盐*体积为20.0 mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
【回答】
【*】D
【解析】
A.强*弱碱相互滴定时,由于生成强*弱碱盐使溶液显**,而石蕊的变*范围为5-8,无法控制滴定终点,应选择*基橙作指示剂,故A错误;B.如果M点盐*体积为20.0mL,则二者恰好完全反应生成*化铵,*化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈**,要使溶液呈中*,则氨水应该稍微过量,所以盐*体积小于20.0mL,故B错误;C.M处溶液呈中*,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-),该点溶液中溶质为*化铵和一水合氨,铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离,铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制,水的电离程度很小,该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故C错误;D.N点为氨水溶液,氨水浓度为0.10mol•L-1,该氨水电离度为1.32%,则该溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L,c(H+)=mol/L=7.6×10-12mol/L,所以该点溶液pH<12,故D正确;故选D。
点睛:*碱混合溶液定*判断,为高频考点,侧重考查学生实验*作、试剂选取、识图及分析判断能力,明确实验*作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键,注意B采用逆向思维方法分析解答,知道*碱中和滴定中指示剂的选取方法。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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