已知:pOH=-lgc(OH-)。298K时,在20.00mL0.10mol·L-1盐*中滴入0.10mol·...
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已知:pOH=-lg c(OH-)。298 K时,在20.00 mL 0.10 mol·L-1盐*中滴入0.10 mol·L-1的氨水,溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.曲线MJQ表示溶液中pH的变化
B.M、P两点的数值之和pH+pOH=14
C.N点水的电离程度比P点大
D.pH与pOH交叉点J表示V(氨水)=20.00 mL
【回答】
解析:选B 选项A,把碱溶液滴入*溶液中,溶液的pH逐渐增大,故曲线PJN表示溶液pH的变化,而曲线MJQ表示溶液pOH的变化,错误。选项B,298 K时,水的离子积KW=1.0×10-14,M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液,故pH+pOH=-lg c(H+)-lg c(OH-)=-lg[c(H+)·c(OH-)]=-lg KW=14,正确。选项C,N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等,故N、M两点水的电离程度相同,而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液,故N、P两点水的电离程度相同,错误。选项D,J点pH=pOH=7,故氨水过量,即J点表示V(氨水)>20.00 mL,错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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