常温下向100mL0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐*，所得溶液的pH、溶液中NH4...

问题详情：

常温下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐*，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐*的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

B．NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1

C．当加入盐*体积为50mL时，溶液中

c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

【回答】

D

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题