常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电*变化如图所示。...

问题详情：

常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电*变化如图所示。下列分析正确的是(　　)

A．a～c点，溶液中离子数目先增大后减小

B．b点溶液pH＝7说明c(NH)＝c(R－)

C．c点溶液存在c(NH)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同

【回答】

*　B

解析　根据图像可知a～b点，溶液的导能力增强，b～c点溶液的导电能力减弱，说明从a～c点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A错误；根据图像可知b点溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＝c(R－)＋c(OH－)，可得c(NH)＝c(R－)，B正确；根据图像可知c点溶液的pH>7，说明c点溶液中离子浓度：c(OH－)>c(H＋)，C错误；由曲线的起点的pH可知，HR为弱*，b点溶液的pH＝7、溶液的导电*最强，两者恰好完全反应生成弱*弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱*，说明氨水过量，氨水电离产生OH－会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：b>c，D错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题