常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐*40mL,溶液的pH逐渐降低,...
问题详情:
常温下,在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 盐*40 mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。下列说法不正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
B.当加入20 mL盐*时,混合溶液的pH约为8
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.在A点:c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
【*】D
【解析】A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中,根据电荷守恒可得
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故A正确;B.当加入20 mL盐*时,碳**恰好完全成为碳***,碳***水解,混合溶液的pH约为8,故B正确;C.常温下CO2溶于水形成碳*,其饱和溶液的pH约为5.6,故C正确;D.在A点:c(CO32-)≈ c(HCO3-),由于CO32-的水解程度大于HCO3-,所以c(CO32-)< c(HCO3-),故D不正确。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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