常温下,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐...
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常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL
C.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCO
D.在A点所示的溶液中: c(CO)=c(HCO)>c(OH-)> c(H+)
【回答】
* D
解析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),A错误;当混合溶液体积为20 mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱*,要使混合溶液呈中*,则*稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20 mL,B错误;B点溶液呈碱*,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(Cl-),由于*离子浓度较小,则离子浓度最大的为*离子,C错误;根据图像分析,A点为碳**和碳***的混合溶液,且c(CO)=c(HCO),溶液呈碱*,则c(OH-)>c(H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO)>c(OH-),则离子浓度大小关系是c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+),D正确;*选D。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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