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25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A.若a=-8,则Kb(XOH)≈10-5
B.M点表示盐*和XOH恰好完全反应
C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小
【回答】
* B
解析 a点表示0.1 mol·L-1一元弱碱XOH,若a=-8,则c(OH-)=10-3 mol·L-1,所以Kb(XOH)≈==10-5,故A正确;两者恰好反应时,生成强*弱碱盐,溶液显**。M点AG=0,则溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中*,所以溶质为XOH和XCl,两者不是恰好完全反应,故B错误;若R点恰好为XCl溶液时,根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-),故C正确;M点的溶质为XOH和XCl,继续加入盐*,直至溶质全部为XCl时,该过程水的电离程度增大,然后XCl溶液中再加入盐*,水的电离程度减小,所以从M点到N点,水的电离程度先增大后减小,故D正确。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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