在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH变化曲...
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在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是( )
A.对于曲线上AB间任一点,溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
【回答】
* C
解析 开始加入醋*时,*氧根离子浓度大于醋*根离子,所以A项错误;B项中,pH=7,说明c(OH-)=c(H+)、c(Na+)=c(CH3COO-),但是这两组浓度不相等,所以错误;对于溶液不论组成如何,*碱*如何,都存在电荷守恒即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),进行移项就得到:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),所以C项正确;在D点,醋**和醋*等物质的量,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),所以D项错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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