常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表...

问题详情：

常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A．HA为一元弱*，MOH为一元强碱

B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-)

C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D．K点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

【回答】

C

【详解】

A．0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强*，与50mL碱溶液恰好反应后，溶液呈**，而与51mL碱恰好反应溶液呈中*，说明碱为弱碱，A错误；

B．MOH是弱碱，滴入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液呈**，由电荷守恒可知溶液中c（A-）＞c（M+），B错误；

C．由图像可知，N点溶液呈中*，水电离的*离子为10-7mol/L，K点溶液呈碱*，MOH电离的*氧根离子抑制了水电离，水电离的*离子小于10-7mol/L，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，C正确；

D．在K点时混合溶液体积是*溶液的2倍，物质的量也是HA的2倍，所以c（MOH）+ c（M+）==0.01 mol·L-1，D错误；

故*选C。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题