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问题详情:
常温下,向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮*)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮*的是一元弱*)。下列说法正确的是
A.在C点,滴加的V(HN3)=12.5 mL
B.在B点,离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C.水电离出的c(H+):A点小于B点
D.在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
【回答】
C
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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