纯的叠氮*(HN3)是一种弱*,常温下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LHN3溶液,...
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纯的叠氮*(HN3)是一种弱*,常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是
A.该滴定过程中应用*基橙作指示剂
B.若B点pH=8,则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L
C.点D对应溶液中存在关系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D.沿曲线A→B→C的过程中,由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
【回答】
B
【解析】
3是一元弱*,与NaOH等物质的量反应得到的盐是强碱弱*盐,溶液显碱*,所以滴定时要选择在碱*条件下变*的指示剂*酞,不能使用**范围变*的指示剂*基橙,A错误;
B.在B点时NaOH与HN3恰好完全反应生成NaN3,溶液的pH=8,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(N3-),溶液中的物料守恒为c(HN3)+ c(N3-)=c(Na+),两式整理得c(H+)+c(HN3)=c(OH-),则c(HN3)=c(OH-)-c(H+)=(10-6~10-8 )mol/L,B正确;
C. D点时HN3的物质的量是NaOH的2倍,溶液中含等物质的量NaN3、HN3,根据图示可知此时溶液显**,说明HN3的电离程度大于N3-的水解程度,所以溶液中微粒浓度关系为c(N3-)>c(Na+)>c(HN3),C错误;
D.在A点溶液为NaOH溶液,NaOH是碱,抑制水的电离,随着HN3的加入,溶液的碱*逐渐减弱,水电离程度逐渐增大,当到B点时*碱恰好中和,水电离程度达到最大值,后再向溶液中加入HN3,这时随着*的加入,溶液逐渐变为**,*对水的电离起抑制作用,水电离程度由逐渐减小,因此沿曲线A→B→C的过程中,由水电离产生的c(OH-)先逐渐增大到B点时最大,后又逐渐减少,D错误;
故*选B。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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