常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随Na...

问题详情：

常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（    ）

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．图中V1 <20 mL

C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

【回答】

D

【解析】

A．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋*溶液的pH=3，说明溶液中c(H+)=1×10-3mol•L-1，故A正确；

B．若物质的量浓度都为xmol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱*盐，水解呈碱*，若溶液呈中*，则加入NaOH溶液的体积V1＜20 mL，故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a点时溶液的pH=7，则c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正确；

D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知联式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D错误；

故*为D。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题