某温度下，向一定体积0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所...

问题详情：

某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋*溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH 与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋*溶液的体积

【回答】

C

【详解】

A、醋*是弱*，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；

B、N点溶液显碱*，根据电荷守恒，应是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故错误；

C、M点的H＋浓度等于N点OH－浓度，M点为醋*和醋**的混合液,溶液呈**,水的电离受到抑制。N点对应的溶液呈碱*，若N点对应的是醋**和*氧化*的混合液时，水的电离程度相同；若N点恰好为醋**溶液，则水的电离程度不同，故C正确；

D、Q点溶液显中*，消耗的NaOH的体积略小于醋*溶液的体积，故错误。

故选C。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题