在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋*溶液,曲线如图所示,有关粒子的浓度关系正...
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在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋*溶液,曲线如图所示,有关粒子的浓度关系正确的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+) >c(OH-)
B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) > c(H+)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【回答】
D
【解析】A. 根据电荷守恒,可以判断c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+) >c(OH-)不可能成立,A不正确;B. 因为当a=12.5时,两者恰好完全反应生成醋**溶液,该溶液呈碱*,pH>7,所以,在B点(pH=7),a>12.5,根据电荷守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),C不正确;C. 在C点pH<7,溶液显**,c(H+) > c(OH-),C不正确;D. 在D点,加入醋*的物质的量是*氧化*的2倍,根据物料守恒可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D正确。本题选D。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题
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