常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,有关粒子的物质的量变化如图所示...
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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列说法正确的是
A. M点溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.2 mol/L
B. N点溶液呈**,则c(Na+) < 3c(HA-)
C. 若N点溶液pH =4.2,则Ka2(H2A)的数量级为10−4
D. V(NaOH)=20mL时,溶液中:c(H+) < c(OH-)
【回答】
B
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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