常温下，向20mL0.2mol/L溶液中滴加0.2mol/L溶液，相关微粒的物质的量如下图(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表...

问题详情：

常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根据图示判断，下列说法正确的是    （     ）

A．在水中的电离方程式是：      

B．当＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：

C．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：

【回答】

【*】B

【解析】A．0.2mol•L-1H2A溶液c（H+）＜0.2mol/L，则H2A在溶液中部分电离，为弱*，H2A在水中的电离方程式是：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，A错误；B．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显**，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），B正确；C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后恰好生成NaHA，HA-电离大于水解，其溶液中水的电离程度比纯水小，C错误；D．当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH＝Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），D错误，*选B。

点睛：本题考查*碱混合溶液定*判断，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中*碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，注意三大守恒关系的灵活应用。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题