常温下,向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中一lg...
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常温下,向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是
A.常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35
B.c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液
C.b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D.d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
【回答】
D
【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反应:Cu2++S2-⇌CuS↓,Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,结合图中浓度和盐类的水解规律分析解答。
【详解】
A.根据图像,V=10mL时,二者恰好完全反应生成CuS沉淀,CuS⇌Cu2++S2-,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2,Ksp(CuS)的数量级为10-36,故A错误;
B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,c点时恰好形成CuS沉淀,溶液中含有*化*,此时水的电离程度最小,c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液,故B错误;
C.根据图像,b点时*离子的物质的量为0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol,*离子的物质的量为0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol,则c(Cl-)=2c(Na+),故C错误;
D. d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2:1,且溶液显碱*,因此c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+),故D正确;
*选D。
【点睛】
解答本题的关键是看懂图像,能够灵活运用电解质溶液中的溶质对水的电离的影响。本题的易错点为B,需要正确判断c点溶液中的反应情况。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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